2．下列實(shí)臉操作或由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤的試紙測某溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
B．可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液
C．在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，不能用溫度計(jì)來攪拌溶液
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)乙烯的還原性

分析 A．用蒸餾水濕潤的試紙測某溶液的pH，可能不影響結(jié)果；
B．酸式滴定管只能量取酸性溶液，且滴定管的感量是0.01mL；
C．在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合溶液；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵而能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．用蒸餾水濕潤的試紙測某溶液的pH，可能不影響結(jié)果，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液濃度與其pH無關(guān)，所以用蒸餾水濕潤試紙測其pH不影響結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．酸式滴定管只能量取酸性溶液，且滴定管的感量是0.01mL，高錳酸鉀溶液呈酸性，可以用酸式滴定管量取，且該測定結(jié)果的最小刻度是0.01mL，故B正確；
C．在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合溶液，不能用玻璃棒攪拌，否則易損壞玻璃棒，故C正確；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵而能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀作氧化劑、乙烯作還原劑，則乙烯體現(xiàn)還原性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器選取、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、儀器用途等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意某些溶液濃度大小不影響pH，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，NaCl晶體的密度為ρg．cm-3，圖大正方體為NaCl晶體的最小重復(fù)單元（晶胞），其中頂點(diǎn)離子為8個(gè)晶胞所共有，晶胞中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，（ρ＜1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4V}$
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
D．上述溶液中再加入1.5VmL同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若Z（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Z的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性
C．Z可以從W的鹽溶液中將W置換出來
D．若Z的最高正價(jià)為+3價(jià)，則W的氫化物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A是在人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷挠袡C(jī)物，75%（體積分?jǐn)?shù)）的水溶液可用于醫(yī)療消毒，B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，通常情況下C是一種具有果香味的無色液體．
（1）A中官能團(tuán)的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)．磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li2CO3的溶解度為
0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等
（2）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O
（3）該鋰電池充電時(shí)的正極反應(yīng)式：LiFePO4 -e-=FePO4+Li+
（4）操作4中應(yīng)選擇試劑NaOH將溶液調(diào)節(jié)pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li2CO3
（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如右圖2，請完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式：Fe2++H2O2+2PO43-=2FePO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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