【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣灼燒溶解過濾萃取蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

【答案】B

【解析】

A、實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘,取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→蒸餾,故A錯誤;

B、TiO2、C、Cl2反應(yīng)生成TiCl4,在稀有氣體保護下,Mg還原TiCl4生成Ti,可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B正確;

C、從MgCl2溶液中獲取MgCl2(s),需要在HCl氛圍中加熱MgCl2溶液,防止Mg2水解,不能直接加熱蒸干,故C錯誤;

D、Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,應(yīng)選用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白精,故D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.18g的混合物中,所含中子數(shù)為 10 NA

B.標準狀況下,2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA

C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL1 MgCl2 溶液中,含有 Cl個數(shù)為 0.2 NA

D.一定條件下,2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L,下列說法正確的是

A.2s時物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的 NO2,加壓后氣體顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)利用反應(yīng):Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZW是第三周期元素,它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH25℃)與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 簡單離子的半徑:X>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含少量FeCl2雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O,先將其制成水溶液,后按如圖步驟進行提純:

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

2.0×10ˉ20

1.0×10ˉ38

1.64×10ˉ14

請回答下列問題:

①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X__________

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3+,如何檢驗該離子的存在:_____________________________

③若此時溶液中的c(Cu2+)=0.02mol/L,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體,使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2+,調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認為沉淀完全)。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。

(2)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列問題:

①放電時,金屬Cd作_______極;

②充電時的陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

③充電時,當電路中通過0.2moleˉ,陰極質(zhì)量將_______(填“增加”、“減少”)___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時間后測得溶液pH11,則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________

(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。

(5)將③和④等體積混合,溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度.

請回答下列問題:

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________

(2)在下列物質(zhì)中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填字母)。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

(3)若準確稱取Wg(2)中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量,測得的濃度值將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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