【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 紅棕色的 NO2,加壓后氣體顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)利用反應(yīng):Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持溫度、體積一定,能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)壓強不變 B.3v正(CH3OH)= v正(H2)
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
②測得不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,則a______0(填“>”或“<”)。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時,溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。
②使用電化學(xué)一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負極反應(yīng)式為________。
(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。
(4)常溫下,將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng),達平衡后,溶液的pH為11,則c(CO32-)=_______。(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106,Ksp(CaCO3) =2.8×109)
(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為氨
B. 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。
實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應(yīng)快速進行,當燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實驗過程中,下列說法正確的是_________________。
A 實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實驗流程中,殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )
A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
C. 金屬片剪口處溶液變紅
D. 鋅被腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti
C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com