4．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A．氧化鈣B．氯化鐵C．氯化氫D．氫氧化鈉

分析 鹽是指含有金屬離子（銨根）和酸根離子的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．氧化鈣是金屬氧化物，不是鹽，故A不選；
B．氯化鐵是三價(jià)鐵離子與氯離子組成的鹽，故B選；
C．氯化氫是氫化物，也是酸，但不是鹽，故C不選；
D．氫氧化鈉是堿，不是鹽，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類是考查的熱點(diǎn)之一，透徹理解有關(guān)概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（　　）
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應(yīng)屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　　）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法與判斷正確的是（　�。�
A．存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴，其分子式為C11H24
B．乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)
D．煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴，如二甲聯(lián)苯（）、萘（）、蒽（）等，這些芳烴均屬于苯的同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）已知在25℃，101KPa時(shí)，1gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143KJ的熱量，試寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是B．
A、其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱△H減小
（3）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚碳基化反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
（2）若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，下列可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）總反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，總反應(yīng)的K將減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強(qiáng)為1Mpa條件下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是隨溫度升高而增大，簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因該溫度范圍，反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大，反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在T K時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
CO（g）2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
①20min時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫(huà)出TK，CH3COOCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入幾種試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑及順序正確的是（　　）
A．NaOH--Na2CO3--BaCl2--HClB．NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．稀氨水中存在著下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體，②加熱，③硫酸，④水，⑤NaOH固體，⑥加入少量MgSO4固體．
A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案