Question

15．標準狀況時，將2.12g Na₂CO₃固體加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應生成CO₂，計算：
（1）得到CO₂氣體的體積；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，在根據(jù)方程式計算HCl、二氧化碳的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：2.12g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{2.12g}{106g/mol}$=0.02mol，
Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
1       2           1
0.02mol  0.04mol    0.02mol
（1）得到CO₂氣體的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：標況下得到CO₂氣體的體積為0.448L；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．