Question

5．常溫下，下列敘述正確的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A． 在①中加入NH₄Cl晶體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• B． 分別在等體積的②、④兩溶液加水稀釋100倍，所得溶液中水電離出的c（H⁺）相等
• C． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． ②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離；
B、常溫下，K_W=10^-14，NaOH與HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋100倍，pH變化2，NaOH溶液的pH=9，HCl的pH=5，據(jù)此分析；
C、氨水與鹽酸混合所得溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒分析；
D、常溫下pH=7，說明c（OH^-）=c（H⁺），據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A、氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，c（NH₃•H₂O）增大，c（OH^-）減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH溶液的pH=9，HCl的pH=5，則水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等為10^-9mol/L，故B正確；
C、①、④兩溶液等體積混合，得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中只有上述4種離子，若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則陰離子總數(shù)大于陽離子，不符合電荷守恒，應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等．