Question

6．含銀化合物有著某些特殊的性質(zhì)和重要的用途．
Ⅰ．為探究AgNO₃ 的分解產(chǎn)物，某化學興趣小組設計了如下實驗，加熱裝置A，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到O₂，當反應結束以后，試管中殘留的固體為黑色．

（1）裝置B的作用是防倒吸；
（2）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：a．Ag；b．Ag₂O；c．Ag和Ag₂O．
【實驗驗證】①該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全溶解．并有氣體產(chǎn)生，由此可知該黑色固體中一定含有Ag（填化學式），可能存在Ag₂O（填化學式），寫出上述過程中產(chǎn)生的氣體的化學方程式3Ag+4HNO₃═3Ag（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②為進一步確定該黑色固體的成分，尚需選用的試劑是氨水；
Ⅱ．準確稱取某含銀樣品（設僅含Ag₂O₂和Ag₂O）7.120g．在一定條件下完全分解為Ag和O₂，得到448.0mL（標準狀況），則樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是34.83%．（寫出解題過程，計算結果精確到小數(shù)點的后兩位）

Answer 1

分析 I．（1）裝置中B為安全瓶防倒吸；
（2）①硝酸與Ag反應生成NO氣體，硝酸與氧化銀反應無明顯現(xiàn)象；
②Ag₂O可溶于氨水，Ag不溶于氨水，可以用氨水檢驗是否有氧化銀；
II．Ag₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+O₂↑，2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，根據(jù)反應方程式和已知數(shù)據(jù)結合質(zhì)量守恒列方程組計算．

解答 解：（1）裝置導氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中 的液體到吸入發(fā)生裝置A，
故答案為：防倒吸；
（2）①硝酸與Ag反應生成NO氣體，有氣體生成說明固體中含有Ag，由于硝酸與氧化銀反應無明顯現(xiàn)象，所以不能判斷是否含有氧化銀，則固體中可能含有Ag₂O；Ag與稀硝酸反應生成NO、硝酸銀和水，其反應方程式為：3Ag+4HNO₃═3Ag（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
故答案為：Ag；Ag₂O；3Ag+4HNO₃═3Ag（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②Ag₂O可溶于氨水，Ag不溶于氨水，可以用氨水檢驗是否有氧化銀，所以要檢驗固體中是否含有氧化銀，可以把固體加如盛有氨水的燒杯中，若固體溶解或部分溶解，說明含有氧化銀；
故答案為：氨水；
II．已知分解反應為：Ag₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+O₂↑，2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，
n（O₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
設樣品中Ag₂O₂的物質(zhì)的量為x，Ag₂O 的物質(zhì)的量為y
248g/mol×x+232g/mol×y=7.120g
x+$\frac{y}{2}$=0.02mol
解得：x=0.01，y=0.02，
則樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{0.01mol×248g/mol}{7.120g}$×100%=34.83%；
故答案為：34.83%．

點評 本題考查了實驗設計的方法和物質(zhì)實驗驗證方案分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的對基礎知識的應用能力和計算能力．