19．25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是（　�。�
A．12B．13C．14D．15

分析 先設(shè)出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-），然后可依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)列式尋找pH的關(guān)系．

解答 解：設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，
由25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H+）=n（OH-），
則10×10-a=1×10b-14，
101-a=10b-14，
即1-a=b-14，
則a+b=15，
故pH（酸）+pH（堿）=15，故答案為：pH（酸）+pH（堿）=15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液為中性時(shí)酸堿的pH的關(guān)系，明確pH與氫離子和氫氧根離子的濃度的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，氫氧根離子的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，用硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)所得的氯水中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列各組物質(zhì)中都有一種在分類(lèi)上與另外幾種不同，試分析每組物質(zhì)的特點(diǎn)，將不同于其他物質(zhì)的那種找出來(lái)（把化學(xué)式填在橫線上）．
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：HCl
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：NaCl
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．分枝酸的分子式為C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）用過(guò)量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是由反應(yīng)Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當(dāng)0.2mol濃H2SO4全部反應(yīng)時(shí)才生成0.1molSO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應(yīng)，故甲認(rèn)為少于0.1molSO2；；
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是乙同學(xué)認(rèn)為稀H2SO4與銅反應(yīng)由于加熱時(shí)間足夠長(zhǎng)，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止；．
（2）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因?yàn)椴划a(chǎn)生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C-CH3．
②欲檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的官能團(tuán)，可先將CH2=CH-CHO與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）濃海水主要含有的四種離子中質(zhì)量濃度最小的是Mg2+．在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2、HCl．
（2）在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為CaCl2．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl2•2H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl2•6H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑．
（4）若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4•Li2O  該電池的正極反應(yīng)式為V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O．
（6）Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則：
Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．

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