(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。

(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= 。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十!备呷4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

麻黃素是一種擬腎上腺素藥,主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘等,其合成路線如下:(有些反應(yīng)物省略)

(1)A到B的反應(yīng)類型是________。

(2)E中官能團(tuán)名稱為________。

(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____,H是F的同分異構(gòu)體,H中含有苯環(huán),苯環(huán)上只有兩個取代基,并且能發(fā)生水解反應(yīng),則H的可能結(jié)構(gòu)有_______種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫~種)_______。

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是________。

a.能發(fā)生加成反應(yīng)

b.能發(fā)生酯化反應(yīng)

c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d.能與鹽酸反應(yīng)

e.能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.NH4+、Ag+、CO32—、SO42— B.Fe2+、H+、NO3—、Cl-

C.Al3+、NH4+、HCO3—、Cl- D.K+、Na+、NO3—、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示①~⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

國務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出,2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說法不正確的是

A.CO2屬于酸性氧化物

B.CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2

D.使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

待測試液中一定含有鉀元素,可能含鈉元素

B

向某無色溶液中通入過量的CO2氣體,有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SiO32–

C

向品紅溶液中通入某氣體后,溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>

煤氣化的主要反應(yīng)是:C(g)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)

氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇,反應(yīng)方程式為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

(1)若相同溫度下CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱(H)分別為a、b、c,則上述反應(yīng)的H= 。

(2)圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系,圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關(guān)系,曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3,則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ,理由 。測得B(X,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則X= 。

(3)一定條件下,將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為2 mol,則此時CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度為 ,平衡常數(shù)K= 。下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng)前的字母)。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C.CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.混合氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl—、NO3—

不能大量共存,Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B

由水電離出的c(H+)

=1×10—13mol/L

K+、NH4+、Cl—、AlO2—

能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe3+、NH4+、I—、SO42—

不能大量共存,

2Fe3++2I—=2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO—、SO42—

不能大量共存,2ClO—+ SO2+H2O=2HClO+ SO32—

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)如下表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)? (用元素符號表示)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 (用酸的化學(xué)式表示)。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

③常溫下,若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。

(5)由②、④、⑥元素組成的化合物W(在酸性溶液中發(fā)黃,W還原性較強(qiáng)),在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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