（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝ 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)＝ L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

麻黃素是一種擬腎上腺素藥，主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘等，其合成路線如下：（有些反應(yīng)物省略）

（1）A到B的反應(yīng)類型是________。

（2）E中官能團(tuán)名稱為________。

（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，H是F的同分異構(gòu)體，H中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，并且能發(fā)生水解反應(yīng)，則H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫～種）_______。

（5）下列關(guān)于G的說法正確的是________。

a．能發(fā)生加成反應(yīng)

b．能發(fā)生酯化反應(yīng)

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．能與鹽酸反應(yīng)

e．能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說法不正確的是

A．CO2屬于酸性氧化物

B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素

B

向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SiO32–

C

向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>

煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的H＝ 。

（2）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ，理由 。測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X＝ 。

（3）一定條件下，將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為 ，平衡常數(shù)K＝ 。下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng)前的字母)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl—、NO3—

不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B

由水電離出的c(H+)

＝1×10—13mol/L

K+、NH4+、Cl—、AlO2—

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I—、SO42—

不能大量共存，

2Fe3++2I—＝2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO—、SO42—

不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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