(14分)煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>
煤氣化的主要反應(yīng)是:C(g)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)
氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H
(1)若相同溫度下CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱(H)分別為a、b、c,則上述反應(yīng)的H= 。
(2)圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系,圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關(guān)系,曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3,則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ,理由 。測得B(X,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則X= 。
(3)一定條件下,將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為2 mol,則此時CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度為 ,平衡常數(shù)K= 。下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng)前的字母)。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B.一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
C.CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ___________ ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖? 。
(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(5)步驟③的操作是 。A1N的純度是 (用m1、m2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 | 鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
B | 向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液,有黃色沉淀生成 | 說明KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
D | 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= 。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有
A.6種 B.8種 C.10種 D.12種
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00 mL 時,>1
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 時,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)──選修2 :化學(xué)與技術(shù)](15分)工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下。
(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填“設(shè)備Ⅰ ”的名稱)。
(3)原料氣在一定條件下通入接觸室中,測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下,則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 (精確到 0. l )。
(4)在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸,使用98.3 %的硫酸從上方噴淋,而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。
(5)尾氣中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用尾氣,可將其通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氫銨,降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134 , 則其化學(xué)式為 。
(6)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 (填標(biāo)號)。
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積(相同狀況)隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是.
A.原混合酸溶液的
B.OA段的反應(yīng)為:
C.AB段的反應(yīng)為:
D.BC段氣體產(chǎn)物為氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時,將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),則下列判斷不正確的是
A.該溶液的pH小于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol·L-1
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1
D.c(CH3COOH)<c(CH3COO-)
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