【題目】據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述不正確的是
A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.恒容時,充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
C.反應需在300 ℃時進行可推測該反應是吸熱反應
D.從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是
A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢
D. SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢
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【題目】根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是( )
元素 | Na | Mg | Al | H | C | O | Cl |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 2.1 | 2.5 | 3.5 | 3.0 |
①Na和Cl ②Mg和Cl、Al和Cl、H和O ⑤Al和O、C和Cl
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部
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【題目】下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應的是
A.濃硫酸的體積增大 B.澄清的石灰水變渾濁
C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D.鋁的表面生成致密的薄膜
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【題目】下列有關新型有機高分子材料的說法中,不正確的是( )
A.高分子分離膜應用于食品工業(yè)中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
B.復合材料一般是以一種材料作基體,另一種材料作增強劑
C.導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用,難以達到生物相容的程度
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【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受,為了防止副食品氧化變質,延長食品的保質期,在包裝袋中常放入抗氧化物質。下列不屬于抗氧化物質的是
A.生石灰 B.亞硫酸鈉(Na2SO3) C.鐵粉 D.硫酸亞鐵(FeSO4)
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【題目】SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污染物。
(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應的離子方程式是_____________________________。
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應____________________________。
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。
將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO)是________mol·L-1,由此說明NaHSO3溶液顯________性,用化學平衡原理解釋:_____________________________。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質,反應的化學方程式是___________________________________。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 前20min B的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x=1,30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應
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【題目】下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是( )
A. CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅
B. 0.1 mol/L的CH3COOH,H+濃度為0.01 mol/L
C. 等物質的量濃度的CH3COOH導電能力比鹽酸弱
D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在
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