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【題目】為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A．過濾 B．電泳

C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾

【答案】C

【解析】

試題分析：蛋白質溶液屬于膠體，分散質粒子的半徑在1nm~100nm，不能通過半透膜；氯化鈉溶液屬于溶液，分散質粒子的半徑小于1nm，能夠通過半透膜，所以除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用滲析的方法，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C.煤氣的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關新型有機高分子材料的說法中，不正確的是(　　)

A．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等

B．復合材料一般是以一種材料作基體，另一種材料作增強劑

C．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料

D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應____________________________。

(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。

①此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此說明NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________________________。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是(　　)

A. 12CO2和14CO B. H2O和CH4

C. N2和13CO D. NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.食鹽溶于水
B.碳酸氫鈉溶于水
C.將HCl通入水中
D.氯化銨受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知：

①H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，

②O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，

下列說法正確的是( )

A．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1

D．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

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