用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、常溫常壓下32g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2含有相同的分子數(shù)
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol氮氣分子中含有2mol氮原子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C、沒有告訴二者的物質(zhì)的量為1mol，無法計算氮氣和一氧化碳的分子數(shù)；
D、32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣的物質(zhì)的量為1mol．
解答： 解：A、氮氣為雙原子分子，1mol氮氣含有2mol氮原子，所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，都不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、沒有告訴氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算二者的分子數(shù)，故C錯誤；
D、常溫常壓下，32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol；標(biāo)況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以二者含有相同的分子數(shù)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意認(rèn)真分析題中數(shù)據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2E＜H2D
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A＞C
C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
D、A2+與D2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應(yīng)制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是（　�。�
A、壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D、上述反應(yīng)中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
B、氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
C、溶液的pH＞13
D、與5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法不正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B、充電時，陰極電解液pH升高
C、充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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