Question

下列說法正確的是（　　）

• A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1
• B、500℃，30Mpa下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1
• C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

Answer 1

考點：熱化學方程式,焓變和熵變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、反應是可逆反應不能進行徹底，焓變數(shù)值比38.6KJ/mol要大；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析判斷；
D、反應焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應過程和反應條件無關．

解答： 解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中 生成的水是氣體，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ?mol^-1，故A錯誤；
B、將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3KJ，反應是可逆反應不能進行徹底，焓變與起始量和最后物質有關，與變化過程無關，所以數(shù)值比38.6KJ/mol要大，故B錯誤；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，反應△S＞0，滿足，△H-T△S＞0，則該反應的△H＞0，故C正確；
D、反應焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應過程和反應條件無關，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱，焓變概念的理解分析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．