Question

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的沸點為H₂E＜H₂D
• B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A＞C
• C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
• D、A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)化合價可知，D、E為第ⅥA族元素，E是O，D為S，A和C的化合價都為+2價，應(yīng)為ⅡA族元素，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系可知A為Mg、C為Be；B只有+3價，原子半徑比Mg小，應(yīng)為Al元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理來解答該題．

解答： 解：根據(jù)化合價可知，D、E為第ⅥA族元素，E是O，D為S，A和C的化合價都為+2價，應(yīng)為ⅡA族元素，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系可知A為Mg、C為Be；B只有+3價，原子半徑比Mg小，應(yīng)為Al元素，
A．水中含氫鍵，沸點高，則氫化物的沸點為H₂E＞H₂D，故A錯誤；
B．金屬活潑性A＞C，則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A＞C，故B正確；
C．B與E形成的化合物為MgO，屬于離子晶體，故C錯誤；
D．A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)分別為10、18，不相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價和原子半徑來推斷元素，注意O沒有正價，題目難度不大．