4.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(  )
A.用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2:H2O2+2I-═I2+2OH-
B.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉:2Na++2Cl-$?_{熔融}^{電解}$2Na+Cl2
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

分析 A.酸性條件下不生成OH-
B、漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人崴嵝员忍妓崛酰温人徕}溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸;
C、工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉和氯氣:
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O.

解答 解:A.用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2的離子反應(yīng)為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B、次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見光分解失效,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓,故B錯(cuò)誤;
C、工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉和氯氣,電解的離子反應(yīng)方程式為:2Na++2Cl-$?_{熔融}^{電解}$2Na+Cl2↑,故C正確:
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,生成+4價(jià)的二氧化硫氣體,所以反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)目和它的-氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是(  )
A.2個(gè)甲基,能生成4種-氯代物B.3個(gè)甲基,能生成5種-氯代物
C.3個(gè)甲基,能生成9種-氯代物D.4個(gè)甲基,能生成4種-氯代物

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15.可用濃硫酸干燥的氣體是( 。
A.SO2B.H2SC.HBrD.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列選項(xiàng)中的氣體能用如圖裝置制備,且所選試劑、干燥劑均正確的是(  )
氣體所用試劑干燥劑裝置(可加熱)
AO2氯酸鉀和二氧化錳無水氯化鈣 
 
BNH3濃氨水和生石灰堿石灰
CH2稀硝酸和鋅粒濃硫酸
DSO2濃鹽酸和亞硫酸鈉堿石灰
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列藥品對(duì)應(yīng)的用途中涉及到物質(zhì)氧化性的是( 。
ABCD
作消毒劑物理降溫制備純堿作干燥劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.釀酒過程中,葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
D.是高分子化合物的單體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.物質(zhì)與其性質(zhì)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜鞍踪|(zhì)受熱變性
C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.Ⅰ紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306 kJ/mol.
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93 kJ/mol,
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399 kJ/mol,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).
Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3,可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)
已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10.現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2.如用1.00L 0.210mol•L-1 Na2CO3溶液處理,試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量:2.3g(結(jié)果保留1位小數(shù)).

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