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【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是

A. T1 > T2 ，Q > 0

B. Tl < T2 ，Q > 0

C. P1 > P2 ，a+b=c+d

D. Pl＜ P2 ，b=c+d

【答案】D

【解析】

左圖中，由“先拐先平數值大”知T2＞T1，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即Q＜0；

右圖中，當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知P2＞P1，增大壓強，反應物B的含量不變，說明平衡不移動，則反應前后混合氣體的分子數不變，故b=c+d（要注意A是固體）。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產品是一類新型節(jié)能產品。圖甲是/燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 電池總反應為：

B. 電池放電過程中，從B極區(qū)向A極區(qū)移動

C. 電池放電過程中，B極區(qū)pH減小，A極區(qū)pH增大

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應與圖甲中的A極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數）

C. 當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H+ + In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應產生的影響是

A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C. 正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是 _______、_______、 _______。

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______。

a．沒進行上述的操作步驟D

b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

c．砝碼上沾有雜質

d．容量瓶使用前內壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)是有機合成中應用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會分解。實驗室制備氯化亞銅的過程如下：

Ⅰ．檢査下圖裝置氣密性，依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸，關閉K；

Ⅱ．加熱至50℃時停止加熱，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，氣囊鼓起；

Ⅲ．打開K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶內紅棕色氣體消失時關閉K，冷卻至室溫，制得NH4[CuCl2]；

Ⅳ．將液體轉移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；

V．粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。

請回答下列問題：

(1)實驗室中CuC1的保存方法是___________。

(2)實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是___________。

(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產生O2的速率，制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)

(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產生白色沉淀的化學方程式為_______。

(5)步驟V中洗滌時試劑選用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl純度測定：稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加水50mL和指示劑2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數，再重復實驗兩次，測得數據如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

②CuCl的純度為___________(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學式)。

(2)寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00 mL，則產品的純度為____。[滴定反應為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負極的電極反應式為____；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2 2SO3

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

（1）生成SO3的物質的量。______

（2）SO2的起始物質的量濃度。______

（3）2 min 內SO2和SO3的反應速率。______

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