【題目】氯化亞銅(CuC1)是有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮濕的空氣中易被氧化,但在干燥的空氣中穩(wěn)定,見光會分解。實驗室制備氯化亞銅的過程如下:

Ⅰ.檢査下圖裝置氣密性,依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸,關(guān)閉K

Ⅱ.加熱至50℃時停止加熱,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,氣囊鼓起;

Ⅲ.打開K,通入氧氣,待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K,冷卻至室溫,制得NH4[CuCl2];

Ⅳ.將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得氯化亞銅粗品和濾液;

V.粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)實驗室中CuC1的保存方法是___________。

(2)實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫,主要原因是___________。

(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)

(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應(yīng)的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_______

(5)步驟V中洗滌時試劑選用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl純度測定:稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中,不斷搖動;待樣品溶解后,加水50mL和指示劑2滴;立即用0.10mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗兩次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)

【答案】干燥(或真空、充氮氣)密閉,避光保存 氯化銨溶于水吸收了大量熱量 將三頸瓶中的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3 B 3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuCl2]+NO↑+2H2O NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl 既除去CuCl表面附著的NH4Cl;又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份,防止其被氧化 加速樣品溶解 75.6%

【解析】

(1)根據(jù)氯化亞銅微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮濕的空氣中易被氧化,但在干燥的空氣中穩(wěn)定,見光會分解分析;

(2). 氯化銨溶于水吸熱;

(3)氧氣把NO2氧化為HNO3 ;根據(jù)實驗要求選擇裝置;

(4)三頸瓶中銅、硝酸、鹽酸、氯化銨反應(yīng)生成NH4[CuCl2];NH4[CuCl2]用足量蒸餾水稀釋,即產(chǎn)生白色沉淀氯化亞銅;

(5) 根據(jù)CuCl微溶于水、不溶于乙醇分析用95%乙醇洗滌氯化亞銅的原因;

(6) ①玻璃珠可以起到攪拌、加速樣品溶解的作用; CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得關(guān)系式CuC1~Ce4+,根據(jù)關(guān)系式計算CuCl的純度。

(1)由題可知CuCl應(yīng)干燥密閉避光保存

(2)氯化銨溶解為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)開始時液體溫度低于室溫

(3)通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2轉(zhuǎn)化為易溶于水的HNO3。制備氧氣裝置A無法判斷O2的產(chǎn)生速率;B中二氧化錳是雙氧水分解的催化劑,可以通過觀察氣泡、控制雙氧水的滴加速率,從而觀察和控制氧氣的生成速率;C中過氧化鈉與水的反應(yīng)過于劇烈,不能很好控制產(chǎn)生O2的速率,故選B。

(4)銅、硝酸、鹽酸、氯化銨反應(yīng)生成CuCl2的離子方程式為3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuCl2]+NO↑+2H2O;

NH4[CuCl2]用足量蒸餾水稀釋,即產(chǎn)生白色沉淀氯化亞銅,方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl;

(5)CuCl微溶于水,采用95%乙醇洗滌,既除去CuCl表面附著的NH4Cl;又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份,防止其被氧化。

(6)玻璃珠的作用為攪拌,加速樣品溶解;CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得關(guān)系式CuC1~Ce4+,設(shè)樣品中CuC1的質(zhì)量是xg,第一組數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去;

CuC1~ Ce4+

99.5g 1mol

Xg 0.1mol·L-1×0.019L

,X=(64+35.5)×0.019×0.1

所以CuCl純度純度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①KCl晶體 ②液態(tài)HCl CO2 ④汞 CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水

其中屬于混合物的是(填序號,下同)___;屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;能導(dǎo)電的有____

2)某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

①將1mol·L1FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)?/span>__色,得到的是Fe(OH)3膠體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:____

③取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量NaCl溶液,觀察到的現(xiàn)象是__,這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是___(填序號)。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷

C.膠體離子作無規(guī)則運動(即布朗運動) D.膠粒能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(CuCl2CuCl2)。圖中A、BC、D、EF表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)

_______________________________,其中裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是________________。

(2)裝置的作用是_______________________________________________________

裝置的作用是__________________________________________________________。

(3)實驗開始時,應(yīng)首先檢驗裝置的________,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅________(填裝置序號) 的酒精燈。

(4)在裝置⑥的廣口瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析,以下正確的是

A. T1 > T2 ,Q > 0

B. Tl < T2 ,Q > 0

C. P1 > P2 ,a+b=c+d

D. Pl< P2 ,b=c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,可用于檢測酒駕中酒精的含量,電化學(xué)制備K2Cr2O7的裝置如圖所示,其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過程中K+b極移動

C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

D. 理論上ab兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919,是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料,其中包括鋼,鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

(2)NO3的立體構(gòu)型名稱為___________,其中心原子的雜化方式為___________。

(3)CO、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解,NH4FNH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式);理由是___________

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要功能。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

請回答下列問題:

(1)維生素C的分子式為_________,維生素C可以治療的疾病是___________

A.壞血病 B.腦炎 C.骨折 D.肺炎

(2)小明同學(xué)在超市中購買了以下食品:蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干,上述食品中,富含維生素C的是______、_______

(3)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種,食物中的Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,在該化學(xué)反應(yīng)中維生素C體現(xiàn)____________(氧化還原”)性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________mol·L-1

(2)100 ℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,N2O40.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T_______100 ℃(填“大于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:

第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________;

第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(2)100mL 0.1mol/LNaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。

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