分析 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價,硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價,以此來解答.
解答 解:(1)Fe元素的化合價由0升高為+3價,硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價,該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)n(Fe)=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol,F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol,硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol,
故答案為:1.5 mol;0.5mol;
(3)反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 點①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
B. | 點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) | |
C. | 點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) | |
D. | 整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng) | |
B. | F-使I-的還原性減弱 | |
C. | Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì) | |
D. | Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B. | 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ | ||
C. | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 | |
B. | 淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色,可用于檢驗碘單質(zhì)的存在 | |
C. | Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸 | |
D. | Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì) | |
B. | 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確 | |
C. | 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗 | |
D. | 堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 | |
B. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-) | |
C. | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者小于后者 | |
D. | Na2CO3溶液加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解成都減小,溶液的pH減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)(mol) | 0.4 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
n(H2)(mol) | 1.2 | 1.05 | n1 | n2 | n2 | n2 |
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