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16．在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應中，含元素的化合價變化，但水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．

解答 解：A．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故A不選；
B．反應中H元素化合價降低，水為氧化劑，故B不選；
C．反應中H元素化合價降低，水為氧化劑，故C不選；
D．Na2O2和H2O反應，Na2O2中-1價的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既為還原劑又為氧化劑，水既不作氧化劑也不作還原劑，故D選．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數據見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進行該反應，化學平衡常數改變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應達到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移轉移的方向和數目．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數為0.4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．Na2O2與足量H2O反應生成標況下11.2LO2，轉移電子的數目為2 NA
D．標準狀況下，2.24LHF中所含電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
數
據		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化akJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
（2）已知反應過程中消耗了28g鐵，則轉移電子的物質的量為1.5mol，被還原的硝酸的物質的量為0.5mol．
（3）請將以上反應改寫為離子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將Na2O2逐漸投人到AlCl3溶液中，可以觀察到的現象是CD；
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，觀察到的現象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從某正鹽A的濃溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化．請回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，FK2SO4．
（2）寫出E溶液中通入足量Cl2的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．COCl2的分解反應為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234mol/L（保留三位小數）；
（2）比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反應在體積為20L的密閉容器中進行，則4min～10min外界向反應體系提供的能量至少為32.4kJ．
（4）若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小數）
（5）比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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