6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色,可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在
C.Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

分析 A.SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性;
B.淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色是淀粉的特性;
C.鐵、鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化;
D.Zn的活潑性較強(qiáng),在鋅錳干電池中作負(fù)極材料.

解答 解:A.SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性,反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng),與氧化性、還原性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色,據(jù)此可檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在情況,故B正確;
C.Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,故可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸,故C正確;
D.Zn為活潑金屬,具有良好的導(dǎo)電性,易失去電子,可作原電池的負(fù)極,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,考查了物質(zhì)性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度不大,注意把握鹽類(lèi)水解的原理和應(yīng)用,學(xué)習(xí)中注意掌握常見(jiàn)元素化合物的知識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是( 。
A.取用鈉、鉀、白磷時(shí),沒(méi)用完的藥品要放回原瓶
B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
C.氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中:c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”、“=”或具體量填寫(xiě)下列空白):
(1)混合溶液中c(H+)< c(OH-);原因A-+H2O?HA-+OH-(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)>0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+);
(4)25℃時(shí),如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,
則HA的電離程度>NaA的水解程度.
(5)25℃時(shí),若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是AD(填選項(xiàng)代號(hào)).
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段.第一階段為:Fe+HNO3→Fe(NO33+NO↑+H2O.
(1)寫(xiě)出這兩個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式.
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)在圖中畫(huà)出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為溶液中離子的物質(zhì)的量).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.將鐵投入到稀硝酸溶液中,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Fe+4HNO3(。┄TFe (NO33+NO↑+2H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)已知反應(yīng)過(guò)程中消耗了28g鐵,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol.
(3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.有機(jī)物G的一種合成路線如圖所示,其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為151,它的核磁共振氫譜顯示為2組峰.且峰面積比為9:2;取少量A與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有淺黃色沉淀產(chǎn)生;D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),一定條件下1molD可與2molH2反應(yīng)生成1molF;D、F、G的分子中均含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基均只有一個(gè).

回答下列問(wèn)題:
(1)A含有的官能團(tuán)是溴原子(寫(xiě)名稱(chēng)),由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH33CCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCOONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)D有多種同分異構(gòu),其中與D所官能團(tuán)相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種(不含立體異構(gòu)).
(4)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH33CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或(CH33CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的有機(jī)物的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知某種鎂鋁合金共3g,將此合金放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中,得到3.36L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.目前用14C呼氣試驗(yàn)來(lái)檢查幽門(mén)螺桿菌,從而達(dá)到檢測(cè)和預(yù)防胃潰瘍、慢性胃炎、胃癌的目的,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.14CO2的結(jié)構(gòu)式為O═14C═OB.14CO212CO2互為同分異構(gòu)體
C.14C和12C互為同素異形體D.14CO2和Na218O2反應(yīng)生成15O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:
①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)在t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按如表所示   加入物質(zhì),在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%(結(jié)果保留一位小數(shù))
②下列說(shuō)法正確的是B(填序號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(2)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見(jiàn)下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列B>C>A(用A、B、C表示).
(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖,寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案