Question

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

Answer 1

分析：A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；
B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

；
C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算其各自的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出答案；
D、硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸根的質(zhì)量

溶液的總質(zhì)量

×100%．

解答：解：A、該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20g?cm^-3×500mL=600g，硫酸鎂的分子量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的分子量為96，所以鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為

24

120

×100%=20%，其中鎂離子的質(zhì)量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為

28.8

0.2

=144g，該硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

144g

600g

×100%=24%，故A正確；
B、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為：

144g

120g/mol

=1.2mol，根據(jù)c=

n

V

，溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.2mol

0.5L

=2.4mol/L，故B正確；
C、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為：600g×（1-24%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量為

456g

18g/mol

=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為1.2mol，所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯(cuò)誤；
D、1分子硫酸鎂在水中可電出1分子硫酸根離子，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量，即1.2mol，其質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

115.2g

600g

×100%=19.2%，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計(jì)算問(wèn)題，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．