Question

7．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

• A． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
• B． HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
• C． HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-
• D． HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

Answer 1

分析 電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．醋酸能夠與其它三種離子發(fā)生反應(yīng)；
C．HCN能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；
B．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，CH₃COOH與HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性HCN＞HCO₃^-，HCN、HCO₃^-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．