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18．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物只有一種

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，A為H元素；E是短周期中最活潑的金屬元素，E為Na元素；A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，結合B、C、D在周期表中的位置，設C的原子序數(shù)為x，則1+x-1+x=x+8，則x=8，即B為N，C為O，D為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為O，D為S，E為Na，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大小關系：C＞E，故A正確；
B．非金屬性O＞S，則D元素的氣態(tài)氫化物不如C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故C正確；
D．由C、D、E三種元素組成的化合物有硫酸鈉、亞硫酸鈉等，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關化學鍵鍵能如表：
化學鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．

①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故Tl＜T2
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變        d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
 ④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
 I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素F的非金屬性最強，元素Na的金屬性最強（填元素符號）．
（2）表中元素③的原子結構示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl（填化學式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設計了如下流程：

下列說法正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量酸，可以從常見的強酸中選擇任意一種，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產品的過程中，只需要緩慢加熱至溶液出現(xiàn)少量晶體，停止加熱利用余熱蒸干即可
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物

據(jù)上圖回答問題：
（1）B的一種同系物的結構簡式為 ，其名稱為：鄰羥基苯甲酸
（2）反應③的化學方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）B的分子式是：C9H10O3A的結構簡式是④反應的反應類型是消去反應
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有3個
�。┖朽彾〈江h(huán)結構、ⅱ）與B有相同官能團、ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式任意一個
（5）G是的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種的工業(yè)用途或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　�。�
 化學式 電離常數(shù)
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關于Na2CO3溶液，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．c（Na+）=2
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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