6．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示．

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式；
（2）配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程，但對(duì)于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)通常通過觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用化合價(jià)來配平，保證化合價(jià)升高與降低的數(shù)相等即可；
（3）①根據(jù)圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3↑、NaH2PO2，據(jù)此書寫方程式，根據(jù)物質(zhì)電離出的氫離子數(shù)目確定酸的元數(shù)；
②根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的過程尋找關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）P處于第三周期，ⅤA族，AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒，確定該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是Al（OH）3，
故答案為：三；VA；Al（OH）3；
（2）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，P價(jià)態(tài)由-3→+5，為保證化合價(jià)升降數(shù)相等，Cu3P與H3PO4計(jì)量數(shù)分別為8、3，CuSO4的系數(shù)是24，H2SO4系數(shù)是24，根據(jù)元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，故答案為：24，11，12，8，3，24；
（3）①根據(jù)圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3↑、NaH2PO2，方程式為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，根據(jù)電離出的氫離子數(shù)目確定次磷酸屬于一元酸；故答案為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一；
②P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5molPH3．故答案為：2.5．

點(diǎn)評(píng) 本體考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的配平以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化合物的說法正確的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品
C．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-．
（1）固體A為SiO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3，則H2 02的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時(shí)E電極的名稱是陽極；電源的A極的電極反應(yīng)式為；LixC-xe-=C+xLi+．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少15.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）SO2可用于生產(chǎn)SO3．
①在一定條件下，每生成8gSO3 氣體，放熱9.83kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡．
Ⅰ．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t1min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中的轉(zhuǎn)SO2化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為810L/mol；保持溫度不變t2min時(shí)，再向該容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min時(shí)達(dá)到新平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t2～t4min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）在制革、醫(yī)藥等 領(lǐng)域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受 熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度 變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學(xué)式為MgSO4•H2O；
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為2個(gè)階段．
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變        d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
 I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)，元素Na的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）．
（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl（填化學(xué)式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　　）
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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