19．請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉試劑，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些儀器、操作步驟如何）

分析 用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，據(jù)此選擇需要的儀器及正確操作步驟．

解答 解：利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉試劑，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液，首先需要計(jì)算所需固體氯化鈉的質(zhì)量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g，然后用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體氯化鈉11.7g，將氯化鈉在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，將氯化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩，然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1～2cm處；改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液凹液面正好與刻度線相切，把容量瓶塞好，上下顛倒，反復(fù)搖勻，裝入干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱(chēng)、濃度、體積，用到的儀器依次為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
步驟為：
①計(jì)算：所需固體氯化鈉的質(zhì)量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g．
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體氯化鈉11.7g．
③將固體氯化鈉放入燒杯中，并加入少量的蒸餾水用玻璃棒攪拌使之溶解．
④將氯化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
⑤洗滌燒杯和玻璃棒兩次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩．
⑥然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1～2cm處；改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液凹液面正好與刻度線相切．
⑦把容量瓶塞好，上下顛倒，反復(fù)搖勻．
⑧裝入干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱(chēng)、濃度、體積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意操作步驟及儀器的選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖且种芓iCl4的水解；
（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2和H2O（g）；
（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．已知常溫下：Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，請(qǐng)問(wèn)至少需要2.59×10-4 mol•L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CO3）=8.45×10-12，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯及玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6 mL （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③取該硫酸溶液100mL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，可以生成2240mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進(jìn)行配制，
（1）配制過(guò)程中需要用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為：10.0g．
（3）實(shí)驗(yàn)操作如下，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作中所缺部分內(nèi)容：
①用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)（已移動(dòng)游碼）
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C裝置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空氣．
（4）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是D．
A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．食醋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填寫(xiě)下列空白
（1）Cu+HNO3（�。�-Cu（NO3）2+NO↑+H2O配平后，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8
（2）Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O配平后，KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
（3）KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
（4）Mn2++BiO3-+H+-MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14
（5）MnO4-+H++Fe2+-Mn2++Fe3++H2O離子方程式中缺的反應(yīng)物為H+
（6）從上面的（4）（5）兩個(gè)反應(yīng)中，我們得到氧化性由大到小的順序?yàn)锽iO3-＞MnO4-＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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