Question

8．按要求填寫下列空白
（1）Cu+HNO₃（�。�-Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O配平后，HNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8
（2）Cl₂+KOH-KCl+KClO₃+H₂O配平后，KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
（3）KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O配平后，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
（4）Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺-MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14
（5）MnO₄^-+H⁺+Fe²⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O離子方程式中缺的反應(yīng)物為H⁺
（6）從上面的（4）（5）兩個(gè)反應(yīng)中，我們得到氧化性由大到小的順序?yàn)锽iO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

Answer 1

分析 分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，依據(jù)方程式判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱順序．

解答 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu失去2個(gè)電子； HNO₃→NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)HNO₃得到3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以Cu的計(jì)量數(shù)為3，Cu（NO₃）₂的計(jì)量數(shù)為3，NO的計(jì)量數(shù)為2，由于硝酸部分被還原，根據(jù)原子守恒，HNO₃的計(jì)量數(shù)為8，H₂O計(jì)量數(shù)為4，
反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，所以HNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8；
故答案為：8；
（2）反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：Cl₂→ClO₃^-，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)→+5價(jià)，一個(gè)Cl失去5個(gè)電子； Cl₂→Cl^-，N元素的化合價(jià)由0價(jià)→-1價(jià)，一個(gè)Cl得到1個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，所以KClO₃的計(jì)量數(shù)為1，KCl的計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，KOH的計(jì)量數(shù)為6，H₂O計(jì)量數(shù)為3，Cl₂系數(shù)2，方程式：3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6；
故答案為：6；
（3）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16；
故答案為：16；
（4）發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應(yīng)，Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)即發(fā)生還原反應(yīng)，Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14；
故答案為：14；
（5）反應(yīng)中鐵元素從+2價(jià)升高為+3價(jià)，高錳酸根離子中錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，要使得失電子守恒，則二價(jià)鐵離子系數(shù)為5，高錳酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O，所以缺少的為：H⁺；
故答案為：H⁺；
（6）（4）中2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)即發(fā)生還原反應(yīng)，則
BiO₃^-為氧化劑，Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，MnO₄^-為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-；
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O，鐵元素從+2價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e²⁺為還原劑，對(duì)應(yīng)Fe³⁺為氧化產(chǎn)物，高錳酸根離子中錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，MnO₄^-為氧化劑，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氧化性：MnO₄^-＞Fe³⁺；
則：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺；
故答案為：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．