Question

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N₂）=

 

，c（H₂）=

 

．
（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）=

 

．
（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學三段式列式計算；
（2）利用化學方程式結(jié)合反應速率概念計算；
（3）根據(jù)反應方程式計算出平衡時各物質(zhì)的量，計算物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）反應的方程式為：
               N₂+3H₂?2NH₃，
起始量（mol）   5   8    0
變化量（mol）   2   6    4
平衡量（mol）   3    2    4
則2min時，容器內(nèi)n（N₂）=3mol，c（H₂）=

2mol

5min

=0.4mol/L；
答：容器中氮氣物質(zhì)的量為3mol，氫氣的平衡濃度為0.4mol/L；
（2）根據(jù)方程式可知，生成4molNH₃時消耗2molN₂，則N₂的反應速率=

2mol 5L

2min

=0.2mol/L?min；
答：2min時N₂的反應速率為0.2mol/L?min；
（3）達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（N₂）=3mol，n（H₂）=2mol，n（NH₃）=4mol，則
容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前氣體總物質(zhì)的量的比值為：（3+2+4）：（5+8）=9：13；
答：2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為9：13．

點評：本題考查了化學反應速率的概念計算應用，化學平衡三段式計算的方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．