1．下列化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．硝酸見光分解：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
B．往NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
C．SO2氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SO2+BaCl2+H2O═BaSO3↓+2HCl
D．Fe與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

分析 A．濃硝酸受熱分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水；
B．往NaOH溶液中通入過量二氧化硫應(yīng)生成NaHSO3；
C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
D．Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．濃硝酸光照分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，產(chǎn)生的NO2氣體溶于硝酸，使?jié)庀跛岢首攸S色，硝酸分解的化學(xué)方程式為：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，故A正確；
B．向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，繼續(xù)通入過量二氧化硫時(shí)正鹽Na2SO3便轉(zhuǎn)化成酸式鹽NaHSO3，反應(yīng)為：SO2+NaOH=NaHSO3，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，只發(fā)生二氧化硫與水的反應(yīng)，與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等，題目難度不大，注意B反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　　）
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫出下列操作的正確順序（填寫相應(yīng)的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉(zhuǎn)移溶液
G、倒入試劑瓶貼標(biāo)簽 H、溶解
（4）若在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將會(huì)有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）？
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
則該反應(yīng)D．
A．任何溫度下都能進(jìn)行  B．任何溫度下都不能進(jìn)行
C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行  D．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)
C．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝酸苯是發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在2L的密閉容器中加入6molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2的濃度下降為1mol•L-1．求：
（1）2min內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=1mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求回答問題：
（1）乙酰水楊酸是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，俗稱阿司匹林．
（2）科學(xué)家把乙酰水楊酸連接在某種高分子化合物上，使之在人體內(nèi)緩慢水解，逐漸釋放出該藥物來，以求藥物起長效作用．乙酰水楊酸與長效藥物結(jié)構(gòu)如下：
①該長效藥物在人體內(nèi)緩慢水解，生成三種有機(jī)物：乙酰水楊酸、醇類有機(jī)物和一種高聚物，該醇類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②乙酰水楊酸可用水楊酸在濃磷酸催化下與醋酸酐（）作用制得．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，水楊酸可以看作羧酸類有機(jī)物，也可看作酚類有機(jī)物．
③乙酰水楊酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量中和制得易溶于水的鈉鹽，療效更好．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正確的關(guān)系是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．溶液的pH=1
C．c（H+）?c（OH-）=10-14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）

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