10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

分析 A．濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物，沒(méi)有離子參加反應(yīng)；
C．與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO和水；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2的離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+SO42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物，沒(méi)有離子參加反應(yīng)，不能寫(xiě)離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．右圖是用比例模型來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀(guān)示意圖．圖中和分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HClB．2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A為乙酸    D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵（填具體元素間，下同），催化氧化為醛時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，加熱一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有B．
A．1種     B．2種     C．3 種     D．4種
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類(lèi)等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A．無(wú)水硫酸銅、B．澄清石灰水、C．紅熱氧化銅、D．生石灰、E．酸性品紅溶液，F(xiàn)．酸性高錳酸鉀溶液等將其一一檢出，檢出的正確順序是（　�。�
A．混合氣體→A→E→B→A→D→CB．混合氣體→C→D→E→E→A
C．混合氣體→A→E→F→E→B→D→CD．混合氣體→B→E→A→D→C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱（△H）是285.8kJ•mol-1
B．反應(yīng)2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓變（△H）是571.6kJ•mol-1
C．反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在電解條件下進(jìn)行
D．反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀(guān)性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，請(qǐng)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)導(dǎo)致體系中KMnO4產(chǎn)品純度降低的原因：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；
（3）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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