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19．已知反應：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱（△H）是285.8kJ•mol-1
B．反應2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓變（△H）是571.6kJ•mol-1
C．反應2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在電解條件下進行
D．反應2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定條件下可以自發(fā)進行

分析 A、燃燒熱（△H）是-285.8kJ•mol-1；
B、液態(tài)水變化為氣體吸熱；
C、反應不一定在電解條件下才能進行，也可在高溫下進行；
D、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、燃燒熱（△H）是-285.8kJ•mol-1，故A錯誤；
B、2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量571.6kJ，液態(tài)水變化為氣體吸熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出熱量小于571.6kJ，所以反應2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓變（△H）大于571.6kJ•mol-1，故B錯誤；
C、反應不一定在電解條件下才能進行，也可在高溫下進行，故C錯誤；
D、△H＞0，△S＞0，則在一定溫度下當△H＜T•△S時，反應可自發(fā)進行，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析判斷，化學反應能量變化和熱化學方程式的表達意義是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗敘述有錯誤的是（　�。�
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下
B．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水
D．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖
E．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，結構簡式是（CH3）3C-CH=CH2．比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如下，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液/mL40.00
樣品質量/g7.75015.5023.25
氨氣質量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．
③若樣品質量為31.00g，則生成氨氣的質量為1.53 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗序號HCl溶液濃度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
甲0.100.104.7
乙0.100.307
丙0.100.508.2
根據(jù)實驗結果，回答下列問題：
（1）試寫出BOH在溶液中的電離方程式：BOH?B++OH-
（2）甲組混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙組混合溶液中B-離子濃度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙組混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）濃度大小關系為c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根據(jù)乙組實驗，列式并計算BOH在常溫下的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線如圖：

（1）丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O，原料A的名稱為4-甲基苯甲酸或對甲基苯甲酸．
（2）下列分析合理的是ABD（填字母）
A．有機物6可發(fā)生水解反應         B．有機物5能發(fā)生銀鏡反應
C．有機物3與5的反應為加成反應   D．有機物6中至少有8個碳原子共面
（3）有機物1生成2的化學方程式為（注明條件）：．
（4）NBS的結構簡式為．
（5）寫出有機物1符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H2O2是為了除去Fe2+，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe（OH）3．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O實驗過程的最后步驟，是由Al2（SO4）3溶液經過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（填寫所需實驗操作的名稱），即獲得Al2（SO4）3•18H2O晶體．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O可制得Cu（OH）2．化學活動小組為探究Cu（OH）2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗過程：取0.98g Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖3所示，產物A、B的化學式分別為CuO和Cu2O．通過以上實驗和圖象可以得出如下結論：高溫時B較穩(wěn)定（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
活動小組同學還進行了如下實驗：
某同學用圖2裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），最終得出的結論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質Cu．支持此同學結論的現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色固體變成紅色，燒杯中導管口部產生氣泡，有無色、無味氣體生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

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