5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g）

分析 A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當于增大壓強，平衡正向進行；
C、在恒溫恒壓下，充入1molN2（g），平衡正向移動；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g），總壓增大，平衡正向移動．

解答 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A正確；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當于增大壓強，平衡正向進行，氨氣濃度增大，故B錯誤；
C、保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2（g），平衡正向移動，氨氣的濃度增大，但比原平衡小，故C錯誤；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g），總壓增大，平衡正向移動，所以氨氣的濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了改變條件對化學平衡的影響，解題時要注意運用等效平衡的觀點分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知X是淡黃色固體，A、B是鉀鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體．據(jù)以下反應式判斷這6種物質(zhì)的分子式．
（1）A+H2SO4（�。鶦+D↑      
（2）B+H2SO4→C+E↑+H2O
（3）D+E→X↓+H2O           
（4）B+O2→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H2O
A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知有以下四個熱化學反應方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式，B分子中的官能團名稱羥基．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②2C2H5OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應．
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代反應（或酯化反應）．
由A生成高分子材料：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3價電子總數(shù)均是8
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L-1氨水與0.001mol•L-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　　）
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設(shè)計的實驗裝置圖如下，請回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液/mL40.00
樣品質(zhì)量/g7.75015.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為1.53 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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