Question

某無色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產生H₂，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

• A、一定沒有Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B、可能有K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C、不能確定是否含有K⁺、NO₃^-
• D、一定有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：某無色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，①加入少量Zn產生H₂，證明含H⁺，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，則沉淀顯示先是增大，后接著減小，則一定含有Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有NH₄⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根離子和鋇離子的物質的量是相等的，即為0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化鋇中氯離子的物質的量是0.001mol，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，則AgCl的物質的量是0.002mol，所以原溶液含有氯離子是0.001mol，根據電荷守恒可以確定硝酸根離子是否存在．

解答： 解；解：某無色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，①加入少量Zn產生H₂，證明含H⁺，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，則沉淀顯示先是增大，后接著減小，則一定含有Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有NH₄⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根離子和鋇離子的物質的量是相等的，即為0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化鋇中氯離子的物質的量是0.001mol，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，則AgCl的物質的量是0.002mol，所以原溶液含有氯離子是0.001mol，不能確定硝酸根離子是否存在．
綜上知道：溶液中一定存在的離子有：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不存在的是Cu²⁺、NH₄⁺，其余的離子無法判斷．
故選D．

點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見的離子之間的反應現象及檢驗方法，能夠根據反應現象判斷溶液中存在的離子和不能存在的離子．