海洋是巨大的資源寶庫，海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是

A．

氫元素

B．

氧元素

C．

鎂元素

D．

氯元素

答案：B
解析：

海水中大量存在的是水．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)與技術(shù)]海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學(xué)物質(zhì)，下圖是綜合利用海洋資源的一個例子（假設(shè)海水中存在的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．
（1）反應(yīng)①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
實際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH3？
先通入NH3
先通入NH3
．
（2）對固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見的金屬N．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
Na2CO3
Na2CO3
（填試劑化學(xué)式），
過濾
過濾
（填操作名稱），再加入適量
鹽酸
鹽酸
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是
Cl2
Cl2
，白煙的主要成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分
．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是
SO2＞Br-＞Cl-
SO2＞Br-＞Cl-
．
（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是（　�。�
A、碘元素又稱“海洋元素”B、鎂是海水中含量最多的金屬元素C、從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化D、氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

海洋是巨大的資源寶庫，海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是


  1. A.
    氫元素
  2. B.
    氧元素
  3. C.
    鎂元素
  4. D.
    氯元素

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