海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是（　�。�
A、碘元素又稱“海洋元素”B、鎂是海水中含量最多的金屬元素C、從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化D、氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽
分析：A．溴元素又稱“海洋元素”；
B．海水中含量最多的金屬元素是鈉元素；
C．海水蒸發(fā)制食鹽的過程是物理變化過程；海水提取碘單質(zhì)，I元素化合價發(fā)生變化，為化學(xué)變化；
D．以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉；
解答：解：A．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，故A錯誤；
B．海水中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉，最多的金屬元素是鈉元素，故B錯誤；
C．海水蒸發(fā)制食鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，海水提取碘單質(zhì)，I元素化合價發(fā)生變化，由化合態(tài)生成游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．“氯堿工業(yè)”，是指飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，兩工藝原料都有食鹽，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溴元素在自然界中的存在、海水中含量最多的金屬元素、從海水中提取食鹽和碘、氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)等知識，信息的分析、處理結(jié)合相關(guān)的化學(xué)知識是解答關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
Br2
Br2
（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗
1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為
8
8
mol/L．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法
蒸餾法（或電滲析法）
蒸餾法（或電滲析法）
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
．
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
氯化鎂或MgCl2
氯化鎂或MgCl2
溶液進(jìn)行洗滌除去．
（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？
否
否
．用化學(xué)方程式解釋出原因
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?煙臺一模）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
反滲透法
反滲透法
．
（2）工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是
為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素；
富集溴元素；
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO
．
（2）步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件
利用溫度計(jì)控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分
利用溫度計(jì)控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分
．
②C中液體產(chǎn)物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
分液（或蒸餾）
分液（或蒸餾）
．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯誤的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B、海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化C、海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)D、工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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