16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

分析 （1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；然后根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；
（2）①化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；溫度低，化學(xué)平衡常數(shù)大，則正反應(yīng)放熱；
②NO2轉(zhuǎn)化率為已轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比；增大NO2的轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)反應(yīng)的正向移動(dòng)即可．

解答 解：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ①
又有N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1②
將2①-②可得：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3KJ/mol．
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；-760.3KJ/mol；
（2）①化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，即K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；溫度低，化學(xué)平衡常數(shù)大，則正反應(yīng)放熱，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；放熱；
②轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為20mol-10.08mol=9.92mol，轉(zhuǎn)化率為：$\frac{9.92mol}{20mol}$×100%=49.6%；
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故A正確；
B、反應(yīng)氣體濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、再充入NO2，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，但是起始的物質(zhì)的量增大較多，轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、加入氣體比例與原平衡NO2的轉(zhuǎn)化率相同，由于加入氣體后，體系壓強(qiáng)增大，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，難度中等，關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑，注意從正、逆不同方向建立的等效平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)熱的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”）．升溫可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”） CH3COOH的電離．
（3）溶液①中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4的正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向容積相同的五個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量NH3和HCl，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同時(shí)間測(cè)定NH4Cl的質(zhì)量，如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不同溫度下的平衡常數(shù)K3＜K4＜K5
B．正反應(yīng)速率：vB=vD
C．當(dāng)體系氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A、B、D、E點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4
（4）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號(hào)）．
①增加C的物質(zhì)的量                ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜YH3＜ZH4
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
C．元素的最高正化合價(jià)：X＞Y＞Z
D．元素原子的半徑：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）
RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羧基
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd
a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．③的化學(xué)方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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