分析 (1)甲基中含有3個碳氫鍵,碳原子最外層為7個電子,據(jù)此寫出甲基的電子式;
(2)乙炔分子中含有一個C≡C;
(3)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據(jù)相對分子質(zhì)量為72,列出方程式進行計算x值,支鏈越多,沸點越低;
(4)①燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式得出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
②依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算得到;
③根據(jù)化學(xué)處于平衡時正逆反應(yīng)速率相等,各組成成分不變,以及有關(guān)物理量與平衡移動的關(guān)系作判斷;
(5)增大物質(zhì)的濃度、升高溫度、使用催化劑、增大氣體的壓強等均可增大反應(yīng)速率.
解答 解:(1)甲基中碳原子最外層為7個電子,甲基的電子式為:,故答案為:;
(2)乙炔分子中含有一個C≡C,乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H;故答案為:H-C≡C-H;
(3)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),
則14x+2=72,解得x=5,
所以該烷烴的分子式為C5H12,
分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,
主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,
主鏈有3個碳原子的:CH3C(CH3)2CH3;
支鏈越多,沸點越低,故C(CH3)4,
故答案為:C(CH3)4;
(4)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1①
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律①×$\frac{1}{2}$+②可得:氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ/mol,
所以氫氣的燃燒熱為:△H═-285.8KJ/mol,
故答案為:285.8;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol②,
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②,
根據(jù)蓋斯定律②×2-①得到:CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8 kJ/mol,
故答案為:-392.8 kJ/mol;
③A.CO百分含量保持不變,說明CO的濃度保持不變,說明處于平衡狀態(tài),故A正確;
B.容器中H2濃度與CO濃度相等,并不能代表物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此不能作為平衡的標(biāo)志,故B錯誤;
C.容器的體積不變,氣體的質(zhì)量守恒,所以密度始終不變,因此不能作為平衡的標(biāo)志,故C錯誤,
D.CO的生成速率為逆速率,CH3OH的生成速率為正速率,二者相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,說明處于平衡狀態(tài),故D正確,
故選AD;
(5)①增加C的物質(zhì)的量,C為固體,其濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故錯誤;
②升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大,故正確;
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故錯誤;
④密閉定容容器中充入CO(g),CO的濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故正確;
故答案為:②④.
點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、電子式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素等,題目難度中等,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則,明確蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S的電子式: | B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | Na2O2的電子式: | D. | CCl4的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 操作 | 現(xiàn)象與結(jié)論 | 離子方程式 |
第一步 | 取少量溶液裝于試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液 | ||
第二步 | 若溶液紫色褪去,則溶液含有Fe2+;若無明顯變化,則不含F(xiàn)e2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) | B. | c(Na+)+c(H+)═c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | ||
C. | c(Na+)═c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) | D. | c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿性:KOH>NaOH | B. | 氧化性:Cl2>S | C. | 穩(wěn)定性:HBr>HI | D. | 酸性:H3PO4>HNO3 |
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