1.按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式(2)乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C(CH34
(4)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=-392.8 kJ/mol.
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD.(填字母)
A.CO百分含量保持不變           B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變   D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(5)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④(填序號).
①增加C的物質(zhì)的量                ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO(g)

分析 (1)甲基中含有3個碳氫鍵,碳原子最外層為7個電子,據(jù)此寫出甲基的電子式;
(2)乙炔分子中含有一個C≡C;
(3)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據(jù)相對分子質(zhì)量為72,列出方程式進行計算x值,支鏈越多,沸點越低;
(4)①燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式得出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
②依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算得到;
③根據(jù)化學(xué)處于平衡時正逆反應(yīng)速率相等,各組成成分不變,以及有關(guān)物理量與平衡移動的關(guān)系作判斷;
(5)增大物質(zhì)的濃度、升高溫度、使用催化劑、增大氣體的壓強等均可增大反應(yīng)速率.

解答 解:(1)甲基中碳原子最外層為7個電子,甲基的電子式為:,故答案為:;
(2)乙炔分子中含有一個C≡C,乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H;故答案為:H-C≡C-H;
(3)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),
則14x+2=72,解得x=5,
所以該烷烴的分子式為C5H12,
分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,
主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,
主鏈有3個碳原子的:CH3C(CH32CH3;
支鏈越多,沸點越低,故C(CH34,
故答案為:C(CH34;
(4)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律①×$\frac{1}{2}$+②可得:氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ/mol,
所以氫氣的燃燒熱為:△H═-285.8KJ/mol,
故答案為:285.8;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol②,
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②,
根據(jù)蓋斯定律②×2-①得到:CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8 kJ/mol,
故答案為:-392.8 kJ/mol;
③A.CO百分含量保持不變,說明CO的濃度保持不變,說明處于平衡狀態(tài),故A正確;
B.容器中H2濃度與CO濃度相等,并不能代表物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此不能作為平衡的標(biāo)志,故B錯誤;
C.容器的體積不變,氣體的質(zhì)量守恒,所以密度始終不變,因此不能作為平衡的標(biāo)志,故C錯誤,
D.CO的生成速率為逆速率,CH3OH的生成速率為正速率,二者相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,說明處于平衡狀態(tài),故D正確,
故選AD;
(5)①增加C的物質(zhì)的量,C為固體,其濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故錯誤;
②升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大,故正確;
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故錯誤;
④密閉定容容器中充入CO(g),CO的濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故正確;
故答案為:②④.

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、電子式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素等,題目難度中等,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則,明確蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.H2S的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2O2的電子式:D.CCl4的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某;瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒與某濃度硝酸反應(yīng),設(shè)計了如下探究活動:
探究一:稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.為了探究溶液X中鐵的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實驗:
現(xiàn)有藥品和儀器:藥品有:0.1 mol/L KSCN溶液,0.1 mol/L KI溶液,0.2 mol/L酸性高錳酸鉀溶液,氯水等;器材有:試管和滴管.
(1)請你設(shè)計簡單實驗,探究上述猜想是否正確,填寫下列實驗報告.
實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式
第一步取少量溶液裝于試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去,則溶液含有Fe2+;若無明顯變化,則不含F(xiàn)e2+
(2)裝置乙的作用:驗證NO2的存在并除去NO2
(3)裝置丙收集滿氣體后,通過氣泡鼓入空氣后,有紅棕色氣體生成,能否確定氣體Y中含NO?說明理由不能確定,由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO.
(4)同學(xué)丙對同學(xué)乙的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑,他認為丙中的現(xiàn)象不足以證明NO存在,稍作改進即可.試回答改進措施:
(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成,將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mL KMnO4溶液.則氣體Y中NO、NO2的體積比為:1:3.
(已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.Na2S溶液中存在多種微粒,下列各微粒間的關(guān)系正確的是( 。
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+B.c(Na+)+c(H+)═c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
C.c(Na+)═c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-D.c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.
(1)如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
已知:N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g)△H=+292.3kJ•mol-1,
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 的△H=-760.3KJ/mol;
(2)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表:
t(s)050010001500
n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}{{c}^{2}(N{O}_{2})•c({O}_{2})}$,已知:K3000C>K3500C,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
②反應(yīng)達到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%,若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有AD
A.降低溫度         B.充入氦氣,使體系壓強增大
C.再充入NO2        D.再充入4mol NO2和1mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.元素周期表中同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差不可能是( 。
A.16B.26C.46D.50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一密閉的容積為2L的容器中,通入4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中SO2氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L.
計算:
(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度;
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2);
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號)(圖2).

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是a、e (填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液        c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液      e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖3:

(6)按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
(7)在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果偏低 (填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.依據(jù)元素周期律進行推斷,下列不正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOHB.氧化性:Cl2>SC.穩(wěn)定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO3

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同步練習(xí)冊答案