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5．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

分析 A、次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解；
B、苯不是單雙鍵交替的結構；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、二氧化氮所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數小于NA個，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；
D、二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質的量無法計算，則和水轉移的電子數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2和水完全反應，轉移電子數為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+離子數為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2 L標準狀況下氣體，外線路通過電子數為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中SO2氣體的物質的量濃度為0.8mol/L．
計算：
（1）2min末SO3氣體的物質的量濃度；
（2）2min內O2的平均反應速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種廣泛用于汽車、家電產品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結構中只有一個甲基．

（1）寫出M中所含官能團的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結構簡式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）寫出反應類型：丙烯→M：氧化反應，D→X：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）（圖2）．

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關鈉與水反應實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．用小刀切割鈉塊B．鈉沉于水中
C．鈉熔化成小球D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質間的轉化關系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為37；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為6.02×l021；反應②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（　�。�
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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