15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

分析 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；
D、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，注意二者均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．一瓶無(wú)色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)圖示過(guò)程回答問(wèn)題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO3（填寫化學(xué)式和名稱均可，下同），與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設(shè)溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無(wú)色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
B．等質(zhì)量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　�。�
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子直徑在1-100nm之間D．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制�。瓺為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
反應(yīng)④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
反應(yīng)⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加聚反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．

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