【題目】寫出下列物質的電子式：

（1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。

【答案】

【解析】

根據(jù)電子式的書寫方法及化學鍵的類型分析解答。

根據(jù)電子式的書寫原理分析得，共價鍵用共用電子對表示，離子化合物中分別寫出陰離子和陽離子的電子式，相同的離子不能合并，

（1）Cl2中含1對共用電子對：；

（2）N2中含3對共用電子對：；

（3）H2O中含有2對共用電子對：；

（4）NaOH既含共價鍵又含離子鍵：；

（5）CH4含有4對共用電子對：；

（6）CO2中含有4對共用電子對：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為________kJ/mol。

II.對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進行以下研究：

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應，測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0~5分鐘內的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，平衡CO體積分數(shù)為，則反應的平衡常數(shù)K＝______。

(5)在400K、500K時進行上述反應，其中CO和H2的分壓隨時間變化關系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時p(H2)隨時間變化關系的曲線是______，500K時p(CO)隨時間變化關系的曲線是_______。(填字母序號)

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于，下列結論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）

A BCD

已知：

①B的結構簡式為

②

③（－NH2易被NaClO氧化）

④2

請回答下列問題

（1）A的結構簡式_____________________________________；

（2）C的結構簡式_____________________________________；

（3）D的結構簡式_____________________________________。

（4）A到B的反應方程式為_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對分子質量為288)易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實驗操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關閉k1，使反應進行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。

(2)接下來使儀器C中的制備反應發(fā)生，其反應的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在__________________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當溶液_____________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。

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