5．目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率增大
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．轉(zhuǎn)化率增大

分析 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而溫度從300℃升至400℃，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，由此分析解答．

解答 解：A、溫度升高正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高正逆反應(yīng)速率都加快，所以逆反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、平衡逆向移動(dòng)，氣體的計(jì)量數(shù)增加，而氣體的質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質(zhì)的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
B．手機(jī)外殼上鐵的碳纖維外模是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．Si常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料
D．濁液、膠體，溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．所有原子都在同一平面上
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式或者將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（5）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B．①只發(fā)生了化學(xué)變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C．③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其單位是L
④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑥蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解．
A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱(chēng)為銅綠，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象．寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組同學(xué)根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn)，推測(cè)Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、Mg3N2、和N2．請(qǐng)通過(guò)下圖所給裝置及藥品來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：a．Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解．
b．NO2氣體能被NaOH吸收．
c.25℃時(shí)，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問(wèn)題：

①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接的正確順序?yàn)锳→C→B→C→D（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是無(wú)水CaCl2．
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)B中充滿紅棕色氣體現(xiàn)象時(shí)，才能開(kāi)始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D的NaOH溶液中有氣泡逸出，導(dǎo)管出口處為無(wú)色無(wú)味氣體．
③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
②Mg（OH）2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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