14．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱為銅綠，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱為銅綠，其陽離子為金屬離子Cu2+，陰離子為酸根離子CO32-，故為鹽，且由于其含氫氧根，故為堿式鹽，故選C．

點評 本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念，掌握概念的要點是解題關鍵，應注意的是并不是能電離出氫氧根的即是堿．

練習冊系列答案
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6．下列屬于原子晶體的化合物是（　�。�
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5．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應速率減小B．逆反應速率增大
C．平均相對分子質量不變D．轉化率增大

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2．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH3    2-甲基丙烷B．（CH3）2C=CHCH3   2-甲基-2-丁烯
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9．2016年的G20峰會，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同
B．焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
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D．觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃

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19．體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為m＞n．

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6．下列各組儀器常用于物質分離的是（　�。�
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗物質G中陽離子的操作方法取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質G中有Fe3+離子．
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移的電子的物質的量是1mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1mol Z（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y平衡轉化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol•L-1

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