【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體含有的分子數(shù)為Y，則該氣體的體積為

C.常溫下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．H2與I2的反應(yīng)為H2+I22HI，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為，故A正確；

B．Xg氣體含有Y個(gè)分子，則其物質(zhì)的量n====mol，摩爾質(zhì)量M為，所以Zg該氣體的物質(zhì)的量n== =，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n×22.4L/mol=，故B正確；

C．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式都是CH，常溫下78g乙炔的苯溶液中含有“CH”的物質(zhì)的量為n=，含有碳原子的數(shù)目為，故C正確；

D．狀況未知，無(wú)法計(jì)算正極消耗氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫(xiě)離子符號(hào)）_____________

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無(wú)白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

B.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點(diǎn)水電離的 c(OH-)小于 A 點(diǎn)水電離的 c(OH-)

D.在B點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

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