【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含NA個(gè)分子

B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3

【答案】C

【解析】

本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)；B．反應(yīng)的消耗量；C．反應(yīng)前后變價(jià)情況；D．水解的考查。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能使用，A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸不僅會(huì)揮發(fā)一部分而且在反應(yīng)一段時(shí)間后濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，就不會(huì)和二氧化錳反應(yīng)，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．Cu與足量硫完全反應(yīng)，不僅Cu完全參加反應(yīng)，而且會(huì)生成+1價(jià)態(tài)的亞銅（Cu2S），一個(gè)Cu轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，所以消耗銅和轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)比或物質(zhì)的量比為1：1，m（Cu）=32g，那么，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，C正確；

D．由于Al3+會(huì)發(fā)生水解，在水溶液中Al3+存在的會(huì)比NA少，所以小于；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號(hào)）_____________

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

B.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.加熱時(shí)，銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.將乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為

D.的溶液中的數(shù)目小于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過(guò)濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過(guò)程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點(diǎn)水電離的 c(OH-)小于 A 點(diǎn)水電離的 c(OH-)

D.在B點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦主要成分Al2O3，還含少量 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)�？捎孟聢D制備鋁：

已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問(wèn)題：

（1）在工藝流程第五步中，灼燒所需的實(shí)驗(yàn)儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外，還需要_____________、_________________________。

（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。

（3）濾渣A經(jīng)多步可制得粗硅 ，請(qǐng)寫出由二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式________________。

（4）在工藝流程第三步中，通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式有_______________， 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ____________________。

（5）將a g鋁土礦經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到b g Al（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗）， 下列說(shuō)法正確的是____________。 （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于

B.鋁土礦中Al2O3物質(zhì)的量小于b/54 mol

C.鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅

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同步練習(xí)冊(cè)答案