【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

中物質(zhì)

中物質(zhì)

預(yù)測中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,碳酸鈉是鹽,因此鹽酸首先中和氫氧化鈉,然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2A錯(cuò)誤;B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,反應(yīng)很快同志,看不到紅棕色NO2氣體,B錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉溶液開始是過量的,滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后,再滴入氯化鋁,鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,C錯(cuò)誤;D、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;

K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱:__________;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

(2)裝置B吸收的氣體是__________,裝置D的作用是___________________________

(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

________________________________________________________。(補(bǔ)充完整)

④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為:Cr(OH)4+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH,2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足夠時(shí)間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____

2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填、)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________

4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4、Cl、NO3、SO32、

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液,向該溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有____________種。

(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。

(4)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。

(5)該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物,下列氣體可以用堿石灰來干燥的是(  )

A.氯化氫B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸和氫氧化鋇溶液混合:H++OH=H2O

B. 銅與濃硫酸: Cu + 2H+ =Cu2+ + H2

C. 銀片插入硝酸銅溶液中:Cu2++2Ag = Cu+2Ag+

D. 大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類有多種方法,下列對(duì)無機(jī)化合物分類如圖:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________

(2)以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________

(3)⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電,它們________(填“是”或“不是”)電解質(zhì);相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個(gè)數(shù)比為________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為________

(4)少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)寫出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(6)寫出工業(yè)制造硝酸過程中⑩NH3 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,若 16g 氧氣全部被還原,則轉(zhuǎn)移電子________mol。

(7)現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液 100mL,其中①的物質(zhì)的量濃度為 2.0mol·L-1,②的物質(zhì)的量濃度為 1.0mol·L-1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為________g,同時(shí),反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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