【題目】將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

【答案】C

【解析】

可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，

若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；
若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O = 2HNO3+NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進而計算NO2的體積，據(jù)此解答。

NO2和O2與水的反應屬于循環(huán)反應，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應來說，若NO2剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V(NO2):V(O2)=4:1，則混合氣體中氧氣的體積為:35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL:7mL=43:7；
若剩余氣體是O2，則反應的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，
則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL:14mL=18:7；
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.形式一：（由粒子數(shù)推斷）A+、B+、C-、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。據(jù)此，回答下列問題：寫出A+、B+的化學式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子結構推斷）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________。

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________（至少2條）。

（學法題）通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環(huán)節(jié)為___________。

III.形式三：（由元素位置推斷）下表為元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

（2）寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

（5）①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________。

（6）請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：

Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；

Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ．灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。

請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。

⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)的表達式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑。在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷，其中試管c中裝有濃溴水。

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式_________________________；

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：____________________________；

（3）容器b中NaOH溶液的作用是____________________________；

（4）將試管c置于冷水中的目的是___________________________；

（5）容器d中NaOH溶液的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下、pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化．若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）

A．pH=a時，e點下移，d點左移

B．H2O2酶量增加時，e點上移，d點左移

C．H2O2量增加時，e點不移，d點左移

D．溫度升高時，e點不移，d點右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（ ）

HCN

S8

SF6

B12結構單元

結構模

型示意

圖

備注

/

易溶于CS2

/

B的熔點為1873K

A.HCN的結構式為H—C≡N

B．固態(tài)S8屬于原子晶體

C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子

D．單質硼屬于原子晶體，其結構單元中含有30個B—B鍵

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