【題目】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足夠時間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

【答案】C

【解析】

可能發(fā)生的反應為:4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O = 2HNO3+NO,試管中O2NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解,

若剩余氣體為氧氣,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,求出參加此反應的O2,最后相加得到原來的氧氣;
若為NO,先根據(jù)3NO2+H2O = 2HNO3+NO求出過量的NO2,然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積,進而計算NO2的體積,據(jù)此解答。

NO2O2與水的反應屬于循環(huán)反應,可簡化為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,對該反應來說,若NO2剩余,則實際是NO,由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知,剩余NO氣體是5mL,說明剩余的NO2為:5mL×3=15mL,其余的35mL氣體中V(NO2):V(O2)=4:1,則混合氣體中氧氣的體積為:35mL×=7mL,二氧化氮的體積為:50mL-7mL=43mL,則原混合氣體中NO2O2體積比為:43mL:7mL=43:7;
若剩余氣體是O2,則反應的45mLV(NO2):V(O2)=4:1,原混合氣體中二氧化氮的體積為:45mL×=36mL,氧氣為:50mL-36mL=14mL,
則原混合氣體中NO2O2體積比為:36mL:14mL=18:7
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.形式一:(由粒子數(shù)推斷)A+、B+、C-、D、E5種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①A++ C-→D+E;②B++C-→2D。據(jù)此,回答下列問題:寫出A+、B+的化學式:____________、____________。

Ⅱ. 形式二:(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都是同周期的元素。已知:A、C、F三種原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號:A________,B________,E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):E________F(填“強于”或“弱于”),請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________(至少2條)。

(學法題)通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________。

III.形式三:(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)請畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________。

(6)請你預測:如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素,它在周期表中的位置是第________周期_______族,它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:

Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過量的氨水,過濾;

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+,則應該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點是131.4℃,熔點是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機溶劑。在實驗室可用如圖所示裝置來制備1,2-二溴乙烷,其中試管c中裝有濃溴水。

(1)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式_________________________;

(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是:____________________________

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________________;

(4)將試管c置于冷水中的目的是___________________________

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下、pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化.若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是(

A.pH=a時,e點下移,d點左移

B.H2O2酶量增加時,e點上移,d點左移

C.H2O2量增加時,e點不移,d點左移

D.溫度升高時,e點不移,d點右移

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__________

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃58 ℃,寫出該反應的熱化學方程式:__________。

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

中物質(zhì)

中物質(zhì)

預測中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷,下列說法錯誤的是( )

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模

型示意

備注

/

易溶于CS2

/

B的熔點為1873K

A.HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN

B.固態(tài)S8屬于原子晶體

C.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.單質(zhì)硼屬于原子晶體,其結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案