Question

15．能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

• A． NaOH溶液和CO₂的反應(yīng)
• B． Ba（OH）₂溶液和稀硫酸的反應(yīng)
• C． NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)
• D． 氨水和稀硫酸的反應(yīng)

Answer 1

分析 離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強堿與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，酸不能為弱酸，如：碳酸、醋酸等；堿不能為弱堿，如氨水，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．二氧化碳不能拆開，氫氧化鈉溶液過量時，該反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故B錯誤；
C．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故C正確；
D．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+NH₃•H₂O=H₂O+NH₄⁺，其離子方程式不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．