Question

6．下列分子或離子的中心原子沒有采取sp³雜化的是（　�。�

• A． BF₃
• B． NH₄⁺
• C． CCl₄
• D． 晶體硅中的硅原子

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷．

解答 解：A．BF₃中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故A選；
B．NH₄⁺中N原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（5+4-1）=4，采取sp³雜化方式，故B不選；
C．CCl₄中C形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，為sp³雜化，故C不選；
D．晶體硅中的硅原子平均每個(gè)硅原子與四個(gè)鄰近硅原子生成四個(gè)共價(jià)鍵，形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，硅原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可，明確價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個(gè)字母的含義是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．