【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。
a b c
② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。
a 苯 b 丙烯 c 甲醇
③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)。
a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液
(2)書寫化學(xué)方程式并寫出反應(yīng)類型:
①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步:)__________ ,屬于________反應(yīng)
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:___________,屬于________反應(yīng)
③灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:____________,屬于_______反應(yīng);
(3)已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
①:B分子中官能團(tuán)的名稱是________,D中官能團(tuán)的名稱是_____________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
②:反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____________。
(4)①某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為________,其作用是________(填字母)。
A 中和乙酸和乙醇
B 中和乙酸并吸收部分乙醇
C 乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
【答案】c a c CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反應(yīng) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) 羥基 羧基 加成 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 飽和Na2CO3溶液 BC
【解析】
(1)①羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH;
②在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷;
③醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,有酸性;
(2)①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl;
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng),生成CH2BrCH2Br;
③灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)生成乙醛;
(3)有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反應(yīng)生成B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C進(jìn)一步氧化生成D,則C是CH3CHO,D是CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再堿性條件下水解生成乙酸鈉與乙醇,故F為CH3COONa,據(jù)此分析解答;
(4)飽和的碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。
(1)①a.含有酚羥基,故a錯(cuò)誤;
b.含有醇羥基,故b錯(cuò)誤;
c.含有羧基,故c錯(cuò)誤;
故答案為c;
②苯是平面型結(jié)構(gòu),所有原子都處于同一平面內(nèi);丙烯含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有原子不可能在同一個(gè)平面上;甲醇含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有原子不可能在同一個(gè)平面上,故答案為:a;
③乙酸有酸性,能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,而乙醛沒(méi)有酸性,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故鑒別乙酸和乙醛可以用NaHCO3溶液,故答案為c;
(2)①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)的方程式為CH4 + Cl2CH3Cl + HCl,屬于取代反應(yīng)
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br,屬于加成反應(yīng);
③乙醇在灼熱的銅絲的催化作用下反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O,屬于氧化反應(yīng);
(3)有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反應(yīng)生成B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C進(jìn)一步氧化生成D,則C是CH3CHO,D是CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再堿性條件下水解生成乙酸鈉與乙醇,故F為CH3COONa。
①B是CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,D是CH3COOH,含有的官能團(tuán)是羧基,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
②反應(yīng)⑤是乙酸乙酯堿性條件下水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;
(4)①飽和Na2CO3溶液能溶解乙醇,能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳和可溶性的乙酸鈉,能降低乙酸乙酯溶解度,從而更好的析出乙酸乙酯,甲為飽和Na2CO3溶液,故答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過(guò)程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.T1>T2
B.T1℃時(shí),0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時(shí),使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示Calanolide A是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于Calanolide A的說(shuō)法正確的是
A.分子中有3個(gè)手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若n<4,則2c1<c2
B. 若n=4,則w3=w1
C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖,回答問(wèn)題。
(1)B中所含官能團(tuán)的名稱是:_______。
(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是________;反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是_______。
(3)B→C的反應(yīng)類型屬于______。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
CO2 | H2 | CO | H2O | |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是
A. 乙=。颈郊B. 乙>。炯祝颈
C. 。疽遥颈郊D. 丁>丙>乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
A.28 g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
B.133.5 g AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA
C.0.1 mol Cl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
③已知T℃時(shí),Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_________________________。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________,通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________。
A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),部分變質(zhì)
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失
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