【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.T1>T2
B.T1℃時,0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同
【答案】AC
【解析】
A. “先拐先平數(shù)值大”,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會增大,達(dá)到平衡的時間會縮短,圖中可看出T1>T2,A項正確;
B. T1℃時,0~100min SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為10%,反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)==0.0005mol·(L·min)-1,B項錯誤;
C. 從圖中信息可以看出,T2℃時達(dá)到平衡SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%,則:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
起始量(mol/L) 0.5 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol/L) 0.1 0.05 0.05
平衡量(mol/L) 0.4 0.05 0.05,
則平衡常數(shù)K==1/64,C項正確;
D. 催化劑不會使平衡移動,不會改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,D項錯誤;
答案選AC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究分析,以下觀點正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B.電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3,則下列敘述正確的是
A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強,Y的轉(zhuǎn)化率提高
C. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題。
(1)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學(xué)方程式分別為______;______;制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。
(2)與在高溫下發(fā)生反應(yīng):。在時,將與充入的空鋼瓶中。
①該反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,的平衡轉(zhuǎn)化率______,反應(yīng)平衡常數(shù)______。
②在重復(fù)試驗,平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,的轉(zhuǎn)化率a2______a1,填“”“”或“”該反應(yīng)的______0。
③測定鋼鐵中硫含量:將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為,然后用一定濃度的溶液進行滴定,所用指示劑為______,滴定反應(yīng)的離子方程式為______。
已知時,的電離常數(shù),,則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的,則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)>K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =______________。
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c(CO)不變
c υ正(H2)=υ逆(H2O) d c (CO2)=c (CO)
(4)830℃下,若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O),則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。
a υ正 > υ逆 b υ正 = υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷
(5)若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol,在830℃和催化劑存在的條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下:
(1) “酸浸”過程中,提高錳元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。
(2) 保持其他條件不變,在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸,錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示,則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。
提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2+形式存在,則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4) 結(jié)合上表,“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,則待電解溶液中會有鐵元素殘余,進而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素: _________________。
(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。
(1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。
a b c
② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。
a 苯 b 丙烯 c 甲醇
③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)。
a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液
(2)書寫化學(xué)方程式并寫出反應(yīng)類型:
①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步:)__________ ,屬于________反應(yīng)
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:___________,屬于________反應(yīng)
③灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:____________,屬于_______反應(yīng);
(3)已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
①:B分子中官能團的名稱是________,D中官能團的名稱是_____________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
②:反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____________。
(4)①某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為________,其作用是________(填字母)。
A 中和乙酸和乙醇
B 中和乙酸并吸收部分乙醇
C 乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
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