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【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

【答案】AC

【解析】

A. “先拐先平數值大”，升高溫度，化學反應速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＞T2，A項正確；

B. T1℃時，0~100min SiHCl3的轉化率為10%，反應的平均速率v(SiHCl3)＝=0.0005mol·(L·min)－1，B項錯誤；

C. 從圖中信息可以看出，T2℃時達到平衡SiHCl3的轉化率為20%，則：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量（mol/L） 0.5 0 0

轉化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05

平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，

則平衡常數K==1/64，C項正確；

D. 催化劑不會使平衡移動，不會改變SiHCl3的平衡轉化率，D項錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理從不同的視角對化學反應進行了探究分析，以下觀點正確的是

A.化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B.電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來

C.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

D.化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應平衡后的物質的量分數為，的平衡轉化率______，反應平衡常數______。

②在重復試驗，平衡后的物質的量分數為，的轉化率a2______a1，填“”“”或“”該反應的______0。

③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應的離子方程式為______。

已知時，的電離常數，，則該溫度下的水解平衡常數______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T /℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝______________。

（2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________________。

a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c（CO）不變

c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）

（4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是____________。

a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷

（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。

　　

提取過程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________________________________________。

(4) 結合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）① 下列物質中含有羧基的是____（填字母）。

a b c

② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____（填字母）。

a 苯 b 丙烯 c 甲醇

③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用____（填字母）。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

（2）書寫化學方程式并寫出反應類型：

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應（寫第一步：）__________ ，屬于________反應

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，屬于________反應

③灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：____________，屬于_______反應；

（3）已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

①：B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_____________；反應①的反應類型是___________反應。

②：反應⑤的化學方程式是_____________。

（4）①某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為________，其作用是________（填字母）。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D 加速酯的生成，提高其產率

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